强酸和弱酸是按酸是否是强电解质来区分的，和浓度没关系（但不考虑很浓的溶液，浓溶液的性质和稀溶液有较大的不同）。如果一种酸是强电解质（即在水溶液中能接近完全电离），那么把它称为强酸，否则为弱酸（包括磷酸之类的中强酸）。硫酸是强酸，因为H2SO4=H+ +HSO4-电离完全。第二步电离HSO4-=（可逆）H+ +SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%，LS数据记错了吧），说明HSO4-是弱酸，但不影响硫酸是强酸这个判断。
强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变，也就是H+浓度和体积成反比。弱酸稀释时电离平衡移动（稀释时H+浓度减小慢），不满足以上性质。相同浓度的酸，强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上（按H+浓度计量）。另外，强酸对应的强碱盐不会水解，溶液呈中性（如NaCl），而弱酸根是会水解的，它的强碱盐会水解，溶液呈碱性（如Na2CO3）。
强酸和弱酸在性质上只是能否完全电离的关系，完全电离就是强酸、不完全电离就是弱酸；比较他们的化合物，水解呈碱性的为弱酸，不水解的为强酸。
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