楼上的都是正解。其实你也可以换个角度。压强增加，也就是体积变小，或者浓度增大，都表示量比较多，也就是比较密集。碰撞的次数会加多。虽然活化分子没变，但活化分子与活化分子的碰撞次数变多了，于是有效碰撞也就多了，于是速率就提高了。所以可以增大反应速率。
碰撞毕竟还是跟碰撞次数有关系的。而碰撞频率又跟挤不挤有关。太大，十年撞不见一个的，也是一个问题呀。
压强、浓度虽然增大了，单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞的机会增大，反应速率加快。
压强增大，活化分子的数目是没有改变，但是压强怎么才能增大呢？必然是压缩体积，体积减小，这样活化分子数目不变，但是体积减小，从而使得分子之间距离减小，增加了相互之间的碰撞，碰撞的几率变大，化学反应成功的几率也变大，从而反应速率增大。浓度增大和压强变大时一个道理。因为压强变大时，体积减小，相当于浓度变大。
单位体积内活化分子数增多了，有效碰撞就多了，速率也就大了嘛
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