CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序

首先,CH3COONa是完全电离的，CH3COOH则部分电离，由于同离子效应，CH3COOH的电离会受到抑制，CH3COOH电离出来的H+会抑制CH3COO-的水解，所以可以得出浓度由大到小的排列为：CH3COO-〉Na+〉H+〉OH-

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

浓度最大的铁定是CH3COO-离子。首先两份物质都是等物质的量，意识就是所含分子个数相同。
醋酸CH3COOH是弱电解质，会有部分电离。
而CH3COONa是强碱弱酸盐，首先可以肯定的是全部电离。然后涉及到的是CH3COO-和水反应，
CH3COO- + H2O =(可逆符号)=CH3COOH + OH-
但要注意，次溶液中含有醋酸，也就是说H+离子的浓度影响CH3COO-的水解反应。因此，CH3COO-的水解反应是很少量的，整个溶液还是呈现酸性。

假设CH3COOH和CH3COONa都是1mol，那溶液中的CH3COO-离子的含量小于2mol，但大于1mol。而Na+离子全部电离，故Na+离子一定是1mol。此后，根据溶液呈酸性的原理，H+浓度大于OH-离子浓度（不要说没有氢氧根离子，水也会有少量的电离，这是基础知识）。但由于开篇所述的原因，CH3COOH是弱电解质，不可能全部电离，此外CH3COONa也影响了其电离程度。因此H+浓度是小于1mol的。

故，可以得到如下浓度排序
[CH3COO-]>[Na+]>[H-]>[OH-]