电离：NaHCO3=Na++HCO3-
水解：HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)
电离：HCO3(-) == H(+)+CO3(2-)
因为碳酸氢钠是水解大于电离 显碱性
OH->H+ A错 HCO3->CO3(2-) B错
C是物料守恒,也就是原子守恒，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
D明显的离子平衡这个不用解释了吧，溶液正负离子都在这了，加加总会的，纯手打不容易啊，不懂继续问
D
满意采纳哈
碳酸氢钠是弱碱性盐，排除选项A；HCO3-是弱酸根水解倾向大于电离，排除B；物质的量守恒，Na=C，排除C；电荷守恒，选定D
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