（1）由于中和反应都放热，因此刚开始时，溶液的温度会升高，但随着盐酸的过量，反应停止，而且反应放出的热量也随之散失，故答案为：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，而且氢氧化钠固体也是易溶于水的，故答案为：小文，当两物质恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞的红色刚好退去
（3）由于该实验探究的一个方面就是恰好完全反应，因此加稀盐酸时宜滴加，为了使其充分反应，应该用玻璃棒搅拌；由于氢氧化钠溶液容易和空气中的二氧化碳反应，因此常混有碳酸钠．故答案为：①防止稀盐酸过量
②使反应充分
③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
（4）由于稀盐酸只能和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此可以根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和其他的量．故答案为：
解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y×10% 2.2g
=
x==5.3g
=
y==36.5g
样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%═60.2%
设和8g氢氧化钠反应的盐酸溶液的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z×10%
=
z=73g．
和氢氧化钠反应的盐酸溶液的质量为73g．
答：①样品中氢氧化钠的质量分数为60.2%
②和氢氧化钠反应的酸的质量为：73g．
由于稀盐酸首先和混合溶液中的氢氧化钠发生反应，然后再和碳酸钠反应，根据计算可以知道氢氧化钠消耗的盐酸的质量为：73g，碳酸钠消耗的盐酸的质量是36.5克，故答案为：
