A、制备Fe（OH）3胶体，操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，符合制备操作，故A符合；
B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，是蛋白质遇到硫酸钠溶液发生的盐析，再把沉淀加入蒸馏水中会继续溶解，不能证明蛋白质的变性，故B不符合；
C、用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸变色，次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，不能测定PH，故C不符合；
D、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，是形成的化学平衡，将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合，等物质的量混合，铁离子过量，加入KSCN溶液，SCN-离子浓度增大和铁离子反应，溶液颜色也加深，故D不符合；
故选A．
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