191问答库 > 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol⼀L的NaOH

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol⼀L的NaOH

2025-05-17 01:16:08

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回答1：

由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂ O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂ 和Al（OH）₃ ，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）₂ ，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）₃ 的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
（1）由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）₃ ]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；
n（Mg）=n[Mg（OH）₂ ]=

11.6g

58g/mol

=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．
答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g．
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl₃ 、MgCl₂ 、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl₃ ）+2n（MgCl₂ ）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl₃ ）+2n（MgCl₂ ）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.1L

=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．