金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如

（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d²4s²，则基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²，故答案为：3d²4s²；   
（2）CO为双原子分子，价电子总数为10，则CO的等电子体为离子的为：CN^-（或NO⁺．C₂^2-），故答案为：CN^-（或NO⁺．C₂^2-）；
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，分子构型分别为四面体形、平面三角形、直线形、平面形，所以碳原子的杂化方式分别为sp³、sp²、sp、sp²杂化，
采取sp²杂化的分子有HCHO、C₂H₄，故答案为：HCHO、C₂H₄；
（4）因TiCl₄在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl₄是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体．故答案为：分子；   
（5）由[Co（NH₃）₅Br]SO₄可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀．加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，因此另一配合物的化学式为[Co （NH₃）₅SO₄]Br．
故答案为：产生白色沉淀；[Co （NH₃）₅SO₄]Br；
（6）观察晶胞结构，可知每个钛周围距离最近的氧原子有6个，即钛的配位数为6，故答案为：6．