室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是?(请写下原理)

题目有错.除非不考虑选项中混合溶液自身反应 C中应该是Cl-吧?

A.本身不共存,H+ + HCO3- = CO2↑ + H20 NH4+ + HCO3- + H2O= NH3H2O + H2CO3
B.本身不共存. Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
C.在强碱下可共存,强酸下不共存 SO32- + 2H+ = H2SO3
D.强酸下不共存,强碱下可共存 CH3COO- + H+ =CH3COOH OH- CO32- + 2H+ =H2CO3 OH- + H+ = H2O

无法选
如果不考虑选项中混合溶液自身反应
A.强酸强碱下均不共存.NH4+ + OH- = NH3H2O,H+ +OH- =H2O HCO3- + H+ =CO2↑ + H20 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B.强酸强碱下均不共存. Al3+ + 4OH- = Al02- + 2H20 NH3H2O + H+ = NH4+ +H20
C.在强碱下可共存,强酸下不共存 SO32- + 2H+ = H2SO3
D.强酸下不共存,强碱下可共存 CH3COO- + H+ =CH3COOH OH- CO32- + 2H+ =H2CO3 OH- + H+ = H2O

A：因为有弱酸酸式根HCO3-：
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
另外NH4+、H+都不能和OH-共存：
NH4+ + OH- = NH3·H2O
H+ + OH- = H2O
B：Al3+与NH3·H2O会反应，不可能同时存在于溶液中：
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
C：SO32-和Cl2无论在酸性还是碱性环境下都会发生氧化还原反应，也不能同时存在于溶液中：
SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+
SO32- + Cl2 + 2OH- = SO42- + 2Cl- + H2O
D：CH3COO-、CO32-、OH-都不能存在于H+中，但可以存在于OH-中：
CH3COO- + H+ = CH3COOH
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
OH- + H+ = H2O

简单点说 A

原因：碳酸氢根离子既不能和氢离子共存，也不能和氢氧根离子共存