（1）正反应是气体体积减小的反应，△S＜0，反应能够自发进行，必须△H-T△S＜0，所以△H必须小于0；平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态，
A、压强不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故A正确；
B、密闭容器中CO2的体积分数不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故B正确；
C、密闭容器中固体质量不变，说明气体二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故C正确；
D、消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO3，都是反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：＜；＜；ABC；
（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动，所以743℃时CaO转化率X显著下降；据图象分析，690℃-720℃时，CaO转化率的斜率最大且转化率增大，故答案为：正反应放热，升温时平衡逆向移动；690℃；690℃-720℃；
（3）5min时，CaO的转化率为60%，则反应的CaO为28g×0.6=16.8g，则参加反应的二氧化碳的质量为：=13.2g，固体的反应速率应为v===2.64g/min，故答案为：2.64g/min；
（4）CaO吸收CO2时，随循环次数增多，生成的碳酸钙增多，固体颗粒直径变大，表面积变大，据图1可知，颗粒粒径越大，CaO转化率越低，故答案为：多次循环后CaO的颗粒直径增大；
（5）CO2的体积分数越大，越有利于CaO吸收，图象斜率变大，图象为：
，故答案为：．
