电子能量与轨道能量等同吗？是不是电子离核越远，能量一定更大？

是这样的电子的能量和它的能级有关，也就是对于该核的电子，你的后半句可以说是对的。如果你在中学那么就一定是对的，如果在大学，那么电子离核的距离是不可测和不确实的，只能说它最大可能的一个区域所在的能级也就是它的能级。
前半句可以这么理解，轨道能量如果只是势能的话当然不想等了，（在这里，可以不考虑漂移等显像）因为电子除了势能还有动能，而且这些也基本上遵守经典力学，所以可以算出来的。离的越远，势能越大，而动能越小。

电子能量，准确说是原子核中的电子在原子系统中，跟原子核共同具有的能量。
在此意义上，电子能量由它的轨道所决定。即电子能量=轨道能量。

电子处在某一量子化的轨道上，具有动能和电势能，二者之和就是电子能量，对于氢原子系统，动能和势能都被量子数n决定。

从而推出：电子离原子核越远（轨道量子数越大），其能量越大。

因此你的这两个问题答案是确定的：是。

电子能量可能受同轨道电子屏蔽效应影响，是小于或等于轨道能量的。就比如铍原子的2s轨道屏蔽效应是1.7，而铍原子2s轨道里电子的屏蔽效应是2。显然它们有不同的能量。第二个问题可以用玻尔模型（以斯莱特规则算出近似核电荷）来解释，结论是越大越大。

在原子中，轨道的能量是负的，它代表电子从轨道脱离原子所需要的能量，等于电子的动能加势能，即电子的总能量。因为这个能量是负的，离核越远，数值越大，能量也就越高。