（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关，所以E的大小对该反应的反应热无影响，加催化剂降低反应所需的活化能，该反应通常用V2O5作催化剂，则加V2O5会使图中B点降低，
故答案为：无；降低；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（3）已知该反应正方向为放热方向，所以升高温度，平衡逆移，则K减小，即温度越高，K越小，所以该反应450℃时的平衡常数大于该反应500℃时的平衡常数，
故答案为：大于；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，
a． 化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，而V（O2）正=2V（SO3）逆，则正逆反应速率之比不等于计量数之比，所以不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；
b．容器中气体的平均分子量=
，反应前后质量守恒，反应是一个气体物质的量变化的反应，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时是平衡状态，故b正确；气体总质量 气体总物质的量
c．容器中气体的密度=
，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故c错误；m V
d．该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故d正确；
故答案为：bd；
（5）0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则反应物的浓度增大，所以平衡向正方向移动；
故答案为：向正反应方向．
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