这是典型的单边单气问题，反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动，所以NO2的转化率提高，体积分数降低。
充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g），则
平衡常数
K=c（NO2）^2/c(N2O4)=c(NO2)/C(N2O4)xc(NO2)，因为加入N2O4后NO2的浓度是增加的，所以c(NO2)/C(N2O4)是减小的，故NO2的百分含量的减少的。
问题二：这类问题是很常见的问题，增加A平衡虽然是正向移动，平衡的移动只能减弱A的增加，平衡时A的还是增加了，所以A的转化率降低，B的转化率升高。
搜一下：可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g），恒温恒容的条件下反应。
加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
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