A．CS2中价层电子对个数=2+
（4-2×2）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；1 2
B．SiF4中价层电子对个数=4+
（4-4×1）=4，SO32-中价层电子对个数=3+1 2
（6+2-3×2）=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；1 2
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；
D．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故D错误；
故选B．
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