化学方程式中电离的条件

【北纳生物】离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结，供你参考。

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生 ．

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4

说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆 ‘

． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H20=20H-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ = C02 + H20

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”

②配平有误：

质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑

电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：

例如，澄清石灰水中通入CO2：

CO2少量时化学方程式_________________________________________

离子方程式_________________________________________

CO2过量时化学方程式_________________________________________

离子方程式_________________________________________

例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：

至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________

离子方程式_____________________________________

至沉淀完全时化学方程式_____________________________________

离子方程式_____________________________________

例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________

离子方程式_____________________

稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________

离子方程式______________________

〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：

（1）Ba2+ + SO42－＝

（2）Cu2+ + OH－＝

（3）H+ + OH－＝

（4）H+ + CO32－＝

（5）H+ + CaCO3＝

（6）Cu2+ + Fe＝

1．离子方程式的书写

（1）CuSO4+BaCl2－

（2）CuCl2+AgNO3－

（3）CaCO3+HCl－

（4）Na2CO3+H2SO4－

（6）CuO+H2SO4－

（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－

（9）Mg(OH)2+HNO3－

（10）Zn+HCl——

（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：①了解离子反应和离子方程式的含义

②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法

重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

过程：

一、离子反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2

共同点：①溶液中发生反应

②盐+盐→新盐和新盐

③都生成AgCl沉淀

分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，

这样的反应属于离子反应。

注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)

②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)

③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应

离子反应的分类：

1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应

2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应

2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应

2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)

二、离子方程式：

概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。

意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例

1.“写”化学方程式：

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体

写化学式(氧化物写化学式)

Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-

3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子

Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，

左面：+2+(-2)=0(电荷)

右面：0(电荷)

练习及答案：

1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32-=CaCO3↓

2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

6. HAc+NaOH=NaAc+H2O

HAc+OH-=H2O+Ac-

7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O

NH4++OH-=NH3.H2O

8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)