（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
故答案为：硫酸；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
=65 x
x=32.5g2 1.0g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
×100%=65%32.5g 50g
与第1份样品反应的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.4g
=98 y
y=19.6g2 0.4g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=49%19.6g 40g
故答案为：65%，49%．
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