（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）PCl3的价电子数=
=4，形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+配位原子数，即孤电子对数为1，对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；sp3杂化；5+3 2
（3）Fe元素的原子序数为26，价电子数为8；CN-的等电子体为有两个原子，且价电子数为10，不难想到N2，根据N2的结构推断π键数，故答案为：3d64s2；N2；2；
（4）晶体中Ba位于顶点，8×
=1，O位于面心6×1 8
=3，Ti位于体心，所以晶体化学式为BaTiO3，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；Ti4+位于体心，与六个位于面心的O邻接；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为（a×10-7）3，Vm=NA×(a×10?7)3，则ρ=1 2
=M Vm
，233
NA×(a×10?7)3
故答案为：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；6；
．233
NA×(a×10?7)3
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