根据题中“已知……”的信息，合成氨为正方向放热的可逆反应，从T1到T2，氨的物质的量减小说明平衡左移，根据勒夏特列原理，升温平衡左移，所以T1小于T2。
焓变只与化学方程式中化学计量数、反应物生成物的状态有关，所以随着时间的推移，焓变不变，这一点A中图像正确，但不能说明什么时候达到平衡，是否达到平衡与焓变无关。
pH为13，即氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，生成氢氧根的物质的量为0.05mol，电子为0.05摩尔，由于电池的能量利用率为80%，所以电池中转移电子为0.05/80%=0.0625摩尔，1摩尔N2H4变为N2，转移电子为4摩尔，所以消耗N2H4为0.0625/4 摩尔，质量就可以计算了。0.5克
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