A、NH4NO3分解过程中，若生成HNO3、NO、H2O，氮元素化合价升高-3价变化为+2价，变化5价，化合价降低，+5价变化为+2价，变化3价，化学式分析判断，元素化合价变化不相同，不能遵循电子守恒，故A错误；
B、NH4NO3分解过程中，若生成N2、HNO3、H2O，氮元素化合价-3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，故B正确；
C、NH4NO3分解过程中，若生成N2、O2、H2O，氮元素化合价-3价、+5价变化为0价，氧元素化合价-2价变化为0价，反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，可以符合电子守恒，故C正确；
D、NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，故D正确；
故选A．
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