| （1）溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K + 离子，溶液呈无色，则一定不含Fe 3+ 离子， 逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg 2+ 离子， 加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag + 离子，则生成沉淀为BaSO 4 ，溶液中含有SO 4 2- 离子， 第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al 3+ 离子， 则原溶液中一定含有Al 3+ 、Mg 2+ 、K + 、SO 4 2- 等离子， 故答案为：Al 3+ 、Mg 2+ 、K + 、SO 4 2- ； （2）溶液中含有Al 3+ 、Mg 2+ ，加入NaOH时先发生反应为，Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓；Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，生成Mg（OH） 2 和Al（OH） 3 沉淀，当全部生成沉淀之后，再加入NaOH，氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O， 故答案为：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓；Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓；Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （3）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑， 故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ |
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