一道高中化学计算

解：生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol
设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为Y
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1 1
X X X
2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑
2 1 2
Y Y/2 Y
106X+84Y=2.96g
X+Y=0.03mol
解得：X=0.02mol Y=0.01mol
则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1
稀硫酸的物质的量浓度为（X+Y/2）/0.05L=（0.02mol+0.01mol/2）/0.05L=0.5mol/L
答：该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1
稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L

分别设碳酸钠和碳酸氢钠有X和Yg，则生产的二氧化碳等于X除碳酸钠的摩尔质量+Y除碳酸氢钠的摩尔质量，又有硫酸和碳酸钠与碳酸氢钠的系数比就可以知道其消耗的物质的量，就可以算出溶度

设 碳酸钠z mol，碳酸氢钠y mol。 z+y=0.03mol，106z+84y=2.96 g，求得z=? y=?..
2H+co3=co2+h2o。 H+HCO3=H2O+co2。。。
2 1 1 1 1
m z n y
物质的量浓度=（m+n）/ 0.05

设 碳酸钠z mol，碳酸氢钠y mol。
2H++CO32-=CO2+H2O。 H++HCO3-=H2O+CO2
2z z y y
z+y=0.672/22.4=0.03mol，106z+84y=2.96 g
z=0.02mol y=0.01mol
0.05*x*2=2z+y=0.02*2+0.01
x=0.5mol/L

先求出标况下672ml为0.03mol，则
设 碳酸钠amol，碳酸氢钠b mol。

根据如下反应：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O。

H2SO4+2NaHCO3= Na2SO4+2CO2+H2O

有a+b=0.03mol，106a+84b=2.96 ，
求得a=0.02 b=0.01..
消耗硫酸的物质的量为：0.02+0.01*2=0.04mol
所以，有X=0.04/50*1000=0.8

所以 2：1 0.8

设碳酸钠n1 mol，碳酸氢钠n2mol。
H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+CO2+2H2O
1 1 1
n1 n1 n1
H2SO4+2NaHCO3= Na2SO4+2CO2+2H2O
1 2 2
0.5n2 n2 n2
106n1+84n2=2.96g
n1+n2=0.672/22.4mol=0.03mol
解得n1=0.02 mol n2=0.01mol
则碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为2:1；
n（H2SO4）=n1+0.5n2=0.025mol
c（H2SO4）=0.025mol/0.05L=0.5mol/L
则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L。