用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到

选D
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
1 2
0.1mol 0.2mol
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子数为
2 4mol
0.2mol 0.4mol
(因为反应前硫酸铜中铜元素的化合价为+2，反应后铜元素的化合价为0，每生成1mol铜失去2mol电子，生成2mol铜失去4mol)

碱式碳酸铜可分成 2CUO H2O CO2 因为CO2化合价不变 所以CO2为干扰条件 只需要CUO前系数乘以2 H2O系数前乘以2 就可算出转移e-的量 （这是个秘诀，很好用的） 故选A 0.2*2+0.1*2=0.6

答案是A
楼上的方法正确，但电解消耗的水和反应生成的水不一样，说明水参加电解生成氢气了，由楼上的计算可知，电解水0.1mol，所以答案是A