一道高中化学题 ，高手进 ，谁能给我逐个分析一下 ，不要只说答案

解析：

①2mol/L的H3PO4：
H3PO4为无机三元中强酸，在中学阶段一般作为弱酸看待，弱酸一级电离不会大于10%，二级电离以及三级电离程度比一级电离程度低几个数量级，所以可以近似看做一级电离。

②2mol/L的CH3COOH：
CH3COOH为无机一元弱酸，弱酸一级电离不会大于10%，其酸性弱于H3PO4

③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体：
CH3-C-O-H ＝ （CH3-C-O）- + （H）+（＝表示可逆符号）
|| ||
O O

加入的CH3COONa会在溶液中电离出醋酸根，根据反应式可知，右侧醋酸根增多，会阻碍醋酸的电离，导致可逆反应向左移动，溶液中氢离子数量少于不加入CH3COONa的时候。

④2mol/L的HCl：
HCl为无机一元强酸，在水中可看做完全电离。

综上所述，氢离子浓度顺序为：④ ＞ ① ＞ ② ＞ ③
同等质量的金属与酸的反应速率与酸中氢离子浓度呈正相关，
所以反应速率顺序也为：④ ＞ ① ＞ ② ＞ ③

故选择 B

应该是考虑初始反应速率，那就考虑氢离子浓度即可。
按照酸性排序，HCl为强电解质，完全电离，最强；多元酸的酸性主要取决于第一步电离，H3PO4大于CH3COOH；加入CH3COONa固体后，会抑制CH3COOH的电离。
因为以上三点原因，H离子浓度排序为4>1>2>3，选择B

d.首先醋酸硼酸是弱酸，所以最快的是盐酸，如果你不知道两个弱酸的电离度，那就直接看2.3两选项，因为书上有句定理，往弱酸溶液中加入他的盐，可以增加酸的电离度，所以3>2 此时已经可以判断了。1＞2的原因主要是因为硼酸是三元酸，醋酸是一元酸，所以硼酸电离度比醋酸大，希望可以帮到你