举例说明，A+B-----C+D
达到平衡态之后，向容器中加入大量A，则平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率变小，生成物C,D的物质的量分数也变小。
就拿N2＋3 H2＝2 NH3这个反应来讲吧！你往1L 恒容的密闭容器中充入1摩尔氮气和3摩尔氢气，反应达到平衡！然后再充入1摩尔氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，但是氮气转化率减小。物质的量分数是用某生成物的物质的量除以总的物质的量，比如原来氨气的物质的量分数为二分之一，充入1摩尔氮气后，总的物质的量增加的比氨气增加的多！比值会小于二分之一！手机打字不方便，只能讲到这了
1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定减小。这是由于原料配比会影响转化率。例如：反应A+B===C+D，如果增加反应物A的浓度使平衡向右移动，则B的转化率会增大，而A的转化率会减小。工业上经常利用此原理来提高某种组分（B）的转化率。
2.平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量分数不一定增大。同样是上述反应，增加反应物A的浓度使平衡向右移动，虽然产物D的量会稍有增大，但分母由于A的增加会增大得更多，所以产物D的物质量分数反而可能会减小。
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