A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素．
C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则D元素处于偶数族．B元素原子的最外层电子数比D的少两个，则B也处于偶数族，且B的族序数+2=D的族序数，故B、D不能处于第一周期，由于不是同主族元素，故D的最外层电子数为6，则B元素原子的最外层电子数为4，C元素原子最外层电子数为3，原子序数C＞B，则B为碳元素，C为铝元素；原子序数D＞C，所以D为硫元素；原子序数A＜碳元素，且A为主族非金属元素，由于A、B、C、D是不同主族的短周期元素，所以A为氢元素；E、F也是短周期元素，E与D同主族，则E为O元素，F与A同主族，则F为Na元素，
（1）F2E2为Na2O2，其电子式为
，含有化学键类型为：离子键和非极性共价键，
故答案为：；离子键和非极性共价键；
（2）H、O、Na三种元素可形成一种离子化合物R为NaOH，用惰性电极电解NaOH的稀溶液，实际是电解水生成氢气与氧气，化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，电解一段时间后，溶液中NaOH浓度增大，溶液碱性增强，故pH增大，
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；增大；
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是Al2（SO4）3等，能抑制水电离的物质N是H2SO4等．25℃时，pH=a的M溶液中氢离子为水电离出的，所以M溶液中H+浓度为10-amol/L，N溶液为酸溶液，pH=a的N溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，N溶液中水电离出的H+浓度mol/L=10-14+amol/L，故二者溶液中水电离出的H+浓度之比为 10-amol/L：10-14+amol/L=1014-2a，
故答案为：Al2（SO4）3等；H2SO4等；1014-2a；
（4）B元素最高价含氧酸的钠盐为碳酸钠、碳酸氢钠，C元素最高价含氧酸的钠盐为偏铝酸钠，D元素最高价含氧酸的钠盐为硫酸钠、硫酸氢钠．乙为偏铝酸钠，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则丙为硫酸氢钠，甲为碳酸钠，
①向偏铝酸钠溶液中缓慢滴加过量的硫酸氢钠溶液，开始氢离子不足，偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，当AlO2-反应完毕，再加入硫酸氢钠，溶解Al（OH）3，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②向碳酸钠溶液中缓慢滴加过量硫酸氢钠溶液，开始发生反应Na2CO3+NaHSO4=NaHCO3+Na2SO4，碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，继续滴加硫酸氢钠，发生反应NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+H2O+Na2SO4，故现象为：先无明显现象，后产生大量无色气泡，
故答案为：先无明显现象，后产生大量无色气泡．
