（1）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，则C被氧化，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，该反应转移4e-，双线桥标出电子转移的方向和数目为
高温 ，故答案为：
；Cl2；C；
（2）氯气与NaOH反应制备漂白液，发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，漂白液的有效成分是NaClO，氯气既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：NaClO；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；
（3）漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO分解生成HCl和氧气，使其漂白失效，则应密闭保存，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2，离子反应为ClO-+H+=HClO，
故答案为：漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO分解生成HCl和氧气；ClO-+H+=HClO．
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