（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO3）=υ（SO2）=0.05mol?L-1?min-1，
故答案为：0.05；
（5）升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，
故答案为：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024