A、ab线上任意点，c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，故A正确；
B、b点时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以溶液显示中性，故B错误；
C、T1时纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，T2时纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，显然T2时水的电离程度较大，所以温度T1＜T2，故C错误；
D、在c点c（H+）=1×10-7mol/L，c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液显示碱性，所以加入氯化氢后溶液不可能显示碱性，故D错误；
故选A．
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