（2013?昆明模拟）铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素．（1）铁、钴、

（1）①Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，Co²⁺3d轨道中有7个电子，且有3个单电子，其价电子轨道排布图为：；
[Co（H₂O）₆]²⁺中配体为H₂O，配合物的配位数为6；氨气中价层电子对个数=3+

1

2

×（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化；
H₂O中O原子的价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，其空间构型为V形结构；

故答案为：；6；sp³；V形；
②CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，则CO分子中σ键和π键数目比为1：2，则 N₂、CN^-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，
故答案为：1：2；CN^-；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni²⁺的离子半径小于Fe²⁺的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；
设1mol Ni_0.97O中含Ni³⁺xmol，Ni²⁺为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×（0.97-x）=2×1，x=0.06mol Ni²⁺为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比为Ni³⁺：Ni²⁺=0.06：0.91=6：91；
故答案为：＞；6：91；