近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N

（1）N₂（g）+O₂（g）   2NO（g），
起始（mol）      10           5                  0
反应（mol）      1            1                  2
平衡（mol）      9            4                  2
平衡时浓度为：c（ N₂）=

n

V

=

9mol

2L

=4.5mol/L，c（O₂）=2mol/L，c（NO）=1mol/L，K=

12

4.5×2

=0.11，故答案为：0.11；
（2）①温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故答案为：放热    
②a、该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故a错误；
b、NO的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故b正确；
c、NO、N₂、O₂的浓度保持不变，达到平衡状态，故c正确；
d、单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN₂，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故d错误．
故答案为：bc；
（3）①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1    ①
         CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂                 ②
根据盖斯定律得：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）+2N₂（g）△H₁+△H₂                    
1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H₁+△H₂=-1734kJ?mol^-1，则△H₂=-1734kJ?mol^-1+574kJ?mol^-1=-1160 kJ?mol^-1，故答案为：-1160kJ?mol^-1；        
②氮的氧化物（用NO_X表示）与CO相互反应，生成N₂和CO₂．其化学方程式为：2NO_x+2xCO═2xCO₂+N₂；
故答案为：2NO_x+2xCO═2xCO₂+N₂