某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出

（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：D；
（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺，故答案为：Cu；
（3）氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果，
故答案为：氢气；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解；
（4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确；
B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误；
D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜原电池，金属铝做负极，加快反应速率，故D正确．
故答案为：ABD；
（5）铝片与镁片为电极，电解质溶液为盐酸时，金属镁做负极，当氢氧化钠作电解质时，仍是金属铝做负极，当电解质是浓硝酸时，金属铝和它钝化，所以铜做负极，即分析电极还需注意电解质的性质，故答案为：A；电解质的性质．