A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成醋酸钠溶液，剩余醋酸，溶液显酸性，正确应为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、生成物可以看成醋酸和氯化钠混合液，溶液显示酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中的氢离子大于醋酸跟离子浓度，正确关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故B错误；
C、强酸和强碱混合反应，反应后溶液为中性，则0.01×10-a=0.1×10-（14-b），整理后得到a+b=13，故C正确；
D、他们的水解程度大小关系为：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa，等浓度时四种物质的碱性大小关系为：c（NaOH ）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ），PH相同，碱性越强，浓度越小，故D错误；
故选C．
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