关于化学的，什么是同系物、同分异构体、同位素、同素异形体。请举例出各个问题的例子。

同系物 是指结构相似，分子组成上相差或若干个—CH2—原子团的几种有机化合物的互称，关键：研究对象是有机化合物，与无机化合物无关。两种有机化合物互为同系物的条件：1.分子组成上相差或若干个—CH2—；2.“结构相似”指的是：官能团完全相同，官能团的个数也相同，碳骨架完全相同，链状的可以有支链，位置任意，但是在碳环中，碳原子数必须相同。关键语句：“结构相似，分子组成上相差若干个—CH2—的有机物” 同分异构体 是指分子式(即元素组成与原子个数)相同，而在原子之间排列的结构上不同的几种化合物，主要在有机化合物中常见到。同分异构体之间的化学性质和物理性质一般都有一定的差异。关键：同分异构体的研究对象是 化合物，关键语句：“分子式相同，结构式不同” 同素异形体 是指由同种元素形成的性质不同的单质。这里的性质既有化学性质又有物理性质。例如：同素：氧元素，性质不同的单质：O2、O3 ------：碳元素 -------------------：石墨 金刚石 C60 ------：磷元素 -------------------：白磷(P4) 红磷关键：同素异形体的研究对象是 单质，根本不涉及化合物，关键语句：“同种元素”、“性质不同的单质” 同位素 是指含有相同核内质子数，而中子数不同的一类原子的总称。或者说就是同种元素的含有不同核内中子数的原子的总称。例如氢是一种元素，它的同位素就有三种：氕、氘、氚，氕是最常见的，原子核就是一个质子，而氘和氚的原子核内除了含有一个质子外，还分别含有1个和2个中子，然而它们互为同位素的原因只有一个，就是他们的原子核内含有相同的质子数，所以它们都是氢元素。关键：同位素的研究对象是 原子核。关键语句：“质子数相同，中子数不同” 同位素的判断：元素的种类只由核内质子数决定，首先看到两种原子含有相同的质子数，那么它们一定属于同种元素，再看中子数是否相同来确定它们是同位素的关系还是同种原子的关系。(其实，具有固定的质子数和中子数的一种原子，叫做某种元素的一个核素，一种元素的几种核素之间的 相互关系 才称为同位素，这点仅作了解，因为我们一般只说同位素就可以了)

同系物即个组分之间相差n个某固定基团的有机物，如烷基之间相差n个CH2基团，当然也不一定就是CH2，比如Si烷的同系物中就是相差n个SIH2同分异构体就是指化学组成相同，但结构不同，如丁烷和2-甲基丙烷。由于结构不同就导致了很多物理性质和化学性质的不同，如沸点，熔点，折射率等。同位素就是具有不同质量数的相同元素，如H的同位素，H,D,T氕，氘，氚等由于重氢的H相对原子质量比一般的H大而得名。同素异形体即是都由同一元素组成，但结构不同的物质，如金刚石和石墨。金刚石是以空间网状结构形成的，为原子晶体，所以很硬。而石墨是有很多六圆环状结构再一层层的以范德华力结合成的，为分子晶体，所以沸点低。

同系物仅应用于有机化学，是指“结构相似的，分子结构之间仅相差一个或若干个-CH2-的分子”，当然苯酚和苯醇除外比如甲烷和丙烷就是结构相似并相差两个-CH2-同分异构体也是有机化学里的概念，是指分子是相同但结构不同的不同分子，比如乙酸和甲酸甲酯同位素是指同种元素的不同原子，也就是质子数相同中子数不同的原子，比如氕氘氚同素异形体是指相同元素的不同单质，比如石墨和金刚石

同系物:结构相似，相差一个或多个-CH2。如：CH4和CH3CH3互为同系物同分异构体：分子式相同，结构不同。如一溴苯酚有三中异构（分别为临、间、对）同位素：同种元素，不同核素。如1/2/3_1H(氕焘氚)都是氢的同位素（指元素）同素异形体：同种元素，不同结果。比如红磷白磷，氧气和臭氧，石墨和金刚石