A、X=1.6，计算NO2和NO按照3；2混合，1mol混合物中NO2占
mol，根据①②化学方程式计算可知，消耗甲烷3 5
mol；同理NO占3 20
mol，消耗甲烷2 5
mol，共计消耗甲烷2 20
mol=0.25mol，故A错误；5 20
B、利用盖斯定律，将题中反应
可得：①+② 2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1，气态水变为液态水是要放热，则
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-867kJ?mol-1，故B错误；
C、若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ?mol-1=173.4kJ，故C错误；
D、若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为
×[+4-（-4）]=0.8mol，故D正确；2.24L 22.4L/mol
故选D．
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